I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
PHẦN 1. Câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn (8,0 điểm)
| Câu | Đáp án | Câu | Đáp án |
|---|---|---|---|
| 1 | C | 17 | C |
| 2 | D | 18 | C |
| 3 | B | 19 | B |
| 4 | A | 20 | D |
| 5 | D | 21 | C |
| 6 | D | 22 | A |
| 7 | B | 23 | A |
| 8 | D | 24 | D |
| 9 | A | 25 | A |
| 10 | C | 26 | C |
| 11 | A | 27 | C |
| 12 | A | 28 | B |
| 13 | B | 29 | A |
| 14 | D | 30 | A |
| 15 | A | 31 | D |
| 16 | B | 32 | C |
PHẦN 2. Câu trắc nghiệm đúng sai (4,0 điểm)
| Câu 1 | Câu 2 | Câu 3 | Câu 4 |
|---|---|---|---|
| a) Đ b) Đ c) S d) Đ | a) Đ b) S c) Đ d) Đ | a) Đ b) Đ c) S d) Đ | a) Đ b) S c) S d) Đ |
PHẦN 3. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn (3,0 điểm)
Câu 1. 1,028 hoặc 1,03
Câu 2. 125
Câu 3. 21,945 hoặc 21,95
Câu 4. 2356
Câu 5. 1245
Câu 6. 135
II. PHẦN TỰ LUẬN (5,0 điểm)
Câu 1 (2,0 điểm).
1. Ammonia đóng vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp hoá chất. Ammonia được tạo thành từ nitrogen và hydrogen theo phản ứng sau:
$$\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{NH}_3(g) \quad \Delta_r H_{298}^0 = -91{,}80\text{ kJ} \quad (1)$$Phản ứng (1) được thực hiện ở t = 450 °C, trong một bình kín và có nắp là một piston có thể di chuyển không ma sát. Khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng. Xác định chiều chuyển dịch cân bằng (có giải thích) của phản ứng (1) trong các trường hợp sau:
a) Tăng nhiệt độ của phản ứng.
b) Tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp phản ứng.
c) Nạp thêm 1 mol khí hiếm Ar vào bình trong điều kiện nhiệt độ và thể tích của hệ không thay đổi.
d) Nạp thêm 1 mol khí hiếm Ar vào bình trong điều kiện nhiệt độ và áp suất của hệ không thay đổi.
| Ý | Nội dung | Điểm |
|---|---|---|
| 1.a | Phản ứng (1) có chiều thuận tỏa nhiệt, phản ứng nghịch thu nhiệt. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, khi tăng nhiệt độ của phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt $\rightarrow$ cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm lượng NH3. | 0,25 |
| 1.b | Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, khi tăng áp suất của phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất hay chiều làm giảm số mol khí $\rightarrow$ cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận làm giảm số mol khí làm tăng lượng NH3. | 0,25 |
| 1.c | Điều kiện nhiệt độ không đổi $\rightarrow K_c$ không đổi (*) Thể tích không đổi, nồng độ các chất không đổi (**) Từ (*),(**) $\rightarrow$ cân bằng không bị chuyển dịch. | 0,25 |
| 1.d | Khi nhiệt độ không đổi $K_C$ không đổi. Khi nhiệt độ và áp suất không đổi nạp thêm Ar $\rightarrow$ Thể tích V của hệ phản ứng tăng. Trước khi thêm Ar: $K_C = \frac{n_{\text{NH}_3}^2 \cdot V^2}{n_{\text{N}_2} \cdot n_{\text{H}_2}^3}$ với $n_{\text{NH}_3}, n_{\text{N}_2}, n_{\text{H}_2}$ lần lượt là số mol ở trạng thái cân bằng. Khi thêm Ar ở điều kiện nhiệt độ áp suất không đổi: Vì $K_C$ không đổi, V tăng nên làm số mol NH3 giảm $\rightarrow$ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. | 0,25 |